题目内容
(2分)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0．1mol、Zn2+为0．25mol，Cl-为0．2mol，则SO42-为 mol．
0．2
【解析】
试题分析：在溶液中阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数，设SO42- xmol，
所以0．1+0．25×2=0．2+2x，解得x=0．2。
考点：本题考查电荷守恒。
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
从表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4＝2H＋＋ SO42－
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱
（12分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
请回答下列问题：
（1）该反应逆反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝ mol·L－1·min－1。
（4）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。
①表中3 min～4 min之间反应处于 状态；C1数值 0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（5）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的最大转化率为： 。
nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：
?CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是
H2（g）+CO2（g）ΔH﹤0，在其他条件不变的情况下