题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质 |
| B、NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 |
| C、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| D、24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 |
考点：分液和萃取,原子构成,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,硅和二氧化硅
专题：
分析：A．酒精和水互溶；
B．NaCl是离子晶体，SiC晶体是原子晶体；
C．二氧化硅能与HF反应；
D．中子数=质量数-质子数．
B．NaCl是离子晶体，SiC晶体是原子晶体；
C．二氧化硅能与HF反应；
D．中子数=质量数-质子数．
解答：
解：A．酒精和水互溶，不分层，不能做萃取剂，故A错误；
B．NaCl是离子晶体，SiC晶体是原子晶体，克服粒子间作用力分别为离子键、共价键，故B错误；
C．二氧化硅能与HF反应生成四氟化硅气体，故C错误；
D．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数都为28，故D正确．
故选D．
B．NaCl是离子晶体，SiC晶体是原子晶体，克服粒子间作用力分别为离子键、共价键，故B错误；
C．二氧化硅能与HF反应生成四氟化硅气体，故C错误；
D．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数都为28，故D正确．
故选D．
点评：本题考查萃取、晶体类型、硅及其化合物和原子结构，涉及内容较多，题目难度不大．
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某学生课外兴趣小组为研究某镁铝合金的成分，用天平称取0.51g该合金，溶于100mL盐酸，形成无色溶液，然后逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液，生成沉淀质量随NaOH溶液体积变化如图所示．求：若1gN2中含有x个分子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、14x mol-1 | ||
| D、28x mol-1 |
硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等．利用锌冶炼过程中的铅浮渣（铅浮渣的主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅的流程如下：
下表是25°C时某些盐的浓度积常数，
下列说法不正确的是（ ）
下表是25°C时某些盐的浓度积常数，
| 化学式 | CaSO4 | Ag2SO4 | PbSO4 |
| Ksp | 4.9×10-5 | 1.2×10-5 | 1.6×10-8 |
| A、步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+ |
| B、步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解进入溶液 |
| C、母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是Pb（NO3）2 |
| D、产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去CaSO4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
| B、熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物 |
| C、水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键 |
| D、由H原子形成1mol H-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能 |
下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是（ ）
| A、CO2 |
| B、CO |
| C、CH4 |
| D、H2 |
将下列各组物质按混合物、碱、酸性氧化物分类顺次排列，其中正确的是（ ）
| A、漂白粉 NaOH SO2 |
| B、氯水 纯碱 SO2 |
| C、空气 CuSO4 CaO |
| D、酒精 Na2O CO |
下列说法正确的是（ ）
| A、等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2：3 |
| B、等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等 |
| C、等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2：1 |
| D、等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等 |