题目内容
下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是（ ）
| A、CO2 |
| B、CO |
| C、CH4 |
| D、H2 |
考点：物质的量的相关计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：气体在同温度、同体积、同质量时，气体压强与其摩尔质量成反比，根据气体的摩尔质量判断．
解答：
解：二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、CO的摩尔质量是28g/mol、甲烷的摩尔质量是16g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol，气体在同温度、同体积、同质量时，气体压强与其摩尔质量成反比，气体的摩尔质量越小，其压强越大，所以压强最大的气体是氢气，故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度、压强、体积、质量之间的关系是解本题关键，根据这些物理量来分析解答即可，题目难度中等．
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通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（ ）
| A、在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原 |
| B、在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值 |
| C、在化合物中，不是电解质就是非电解质 |
| D、对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质 |
| B、NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 |
| C、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| D、24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 |
含有相同氧原子数的NO2和NO的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：3 | D、2：1 |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO．下列叙述正确的是（ ）
| ||
| A、Si3N4的摩尔质量是154g |
| B、在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 |
| C、Si3N4既是氧化产物，又是还原产物 |
| D、1mol SiO2发生反应，N2得到4mol电子 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 |
| B、金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质 |
| C、电离时能生成H+的化合物一定是酸 |
| D、能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 |
在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- |
| B、K+、Na+、Cl-、CO32- |
| C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- |
| D、K+、Na+、MnO4-、SO42- |
