Question

17．物质的量是高中化学计算的核心：
（1）相同物质的量的NH₃和H₂S的质量比1：2，分子个数比为1：1，同温同压下的体积比1：1，所含氢原子的个数比为3：2．
（2）现有m g某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为M g/mol．设阿伏伽德罗常数为N_A，
则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
②该气体中所含的原子总数为$\frac{4m{N}_{A}}{M}$个．
③该气体在标准状况下的体积为L$\frac{22.4m}{M}$L．

Answer 1

分析 （1）根据m=nM可知，物质的量相同的H₂S和NH₃，质量之比等于其摩尔质量之比；根据N=nN_A可知，分子数目之比等于其物质的量之比；物质的量一定时，温度、压强相等条件下，体积之比等于物质的量之比；含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比．
（2）①根据n=$\frac{m}{M}$计算出该气体的物质的量；
②根据N=nN_A计算出该气体所含原子总数；
③根据V=nVm该气体在标准状况下的体积．

解答 解：（1）据m=nM可知，物质的量相同的H₂S和NH₃，质量之比等于其摩尔质量之比，即17：34=1：2；根据N=nN_A可知，分子数目之比等于其物质的量之比，即为1：1；物质的量相等时，温度、压强相等条件下，体积之比等于物质的量之比，机为1：1；含有H原子数目之比等于分子中含有的H原子数目之比，即为3：2．
故答案为：1：2；1：1；1：1；3：2；
（2）①根据n=$\frac{m}{M}$，该气体的物质的量=$\frac{m}{M}$mol，故答案为：$\frac{m}{M}$；
②根据N=nN_A，该气体所含原子总数4×$\frac{m}{M}$N_A=$\frac{4m{N}_{A}}{M}$个，故答案为：$\frac{4m{N}_{A}}{M}$；
③根据V=nVm，该气体在标准状况下的体积为22.4L/mol×$\frac{m}{M}$mol=$\frac{22.4m}{M}$L，故答案为：$\frac{22.4m}{M}$L．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．