题目内容
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）| A． | 将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| B． | 铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu 2++2NO3-+2NO2↑+2H2O | |
| C． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
分析 A．反应生成氯化铁，电子、电荷不守恒；
B．硝酸完全电离；
C．反应生成氯化铜、氯化亚铁；
D．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．
解答 解：A．将Cl2通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．铜与浓硝酸的反应的离子反应为Cu+4H++2NO3-═Cu 2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒判断，题目难度不大．
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7．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为3mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
| A． | 5.6g | B． | 11.2g | C． | 22.4g | D． | 33.6g |
如表为元素周期表的一部分．
13．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、四氯化碳、碘化钠溶液、氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液．下列试剂不能选用的是（ ）
| A． | 溴水 | B． | 氯化铁溶液 | ||
| C． | 酸性高锰酸钾溶液 | D． | 硝酸银溶液 |
20．下列表述正确的是（ ）
| A． | 体积相等的CO和N2质量一定相等 | |
| B． | 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA | |
| C． | 用过量NaOH溶液吸收 CO2的离子方程式：OH-+CO2=HCO3- | |
| D． | NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀时溶液呈中性 |
17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
（1）写出W的离子结构示意图
（2）比较W与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱HClO4＞H2SiO3（写化学式）
（3）写出X的氢化物的电子式
，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O
（4）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
| X | ||||
| Y | Z | W |
（2）比较W与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱HClO4＞H2SiO3（写化学式）
（3）写出X的氢化物的电子式
，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O（4）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
18．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量变化来检测核电站是否发生泄露，下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中不正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$相同 | |
| B． | ${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53 | |
| C． | ${\;}_{53}^{131}$I的核外电子数为78 | |
| D． | ${\;}_{53}^{131}$I原子核内中子数多于质子数 |