Question

向Fe₂O₃和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应．测得所得溶液中不含Fe³⁺，且Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe₂O₃、Fe和H₂S0₄之间物质的量之比为

 

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Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：假设H₂的物质的量为1mol，则反应Fe²⁺的物质的量为4mol，由题意可知，反应后溶液中溶质为FeSO₄，根据Fe元素守恒计算n（FeSO₄），再根据硫酸根守恒计算n（H₂SO₄），令Fe₂O₃和Fe的物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒及电子转移守恒列方程计算解答．

解答： 解：假设H₂的物质的量为1mol，则反应Fe²⁺的物质的量为4mol，
由题意可知，反应后溶液中溶质为FeSO₄，根据Fe元素守恒n（FeSO₄）=n（Fe²⁺）=4mol，根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（FeSO₄）=4mol；
令Fe₂O₃和Fe的物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒及电子转移守恒列方程，则：

2x+y=4 2x×1+1×2=2y

解得x=1  y=2
故反应前Fe₂O₃、Fe和H₂S0₄之间物质的量之比为1mol：2mol：4mol=1：2：4，
故答案为：1：2：4．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，明确发生的反应是解题关键，注意利用守恒法计算，侧重考查学生的分析解决问题能力．