题目内容

相同温度、相同物质的量浓度的下列四种溶液
① CH3COONa ② NaHSO4 ③NaCl ④ C6H5ONa，
按pH由大到小的顺序排列正确的是
[     ]
A．④>①>③>②
B．①>③>④>②
C．①>②>③>④
D．④>③>①>②
A
练习册系列答案
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化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于
化学
化学
（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，
红磷
红磷
更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
0.75
0.75
mol?L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：
C＞A=B
C＞A=B
（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
BAC
BAC
（填写序号）．
Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的
0.9
0.9
倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
增大
增大
（填“增大”“减小”或“相等”）．
（2013?泰安二模）近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展．
（1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H2，该反应的化学方程式为
CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2
．
（2）合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料，其能量变化如图1所示：
由图可知，合成甲醇的热化学方程式为
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
．
（3）以CO2为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图2所示：
则下列说法正确的是
BD
BD
（填字母）；
A．3min时反应达到平衡
B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol?-1?min-1
C．CO2的平衡转化率为25%
D．该温度时化学平衡常数为
16
3
(mol?L-1)-2
②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 容器1 容器2 容器3
反应物投入量（始态） 1molCO2、3molH2 0.5molCO2、1.5molH2 1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡浓度/mol?L-1 c1 c2 c3
平衡时体系压强/Pa p1 p2 p3
则下列各量的大小关系为c1
等于
等于
c3，p2
小于
小于
p3（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图3所示为甲醇燃料电池的装置示意图．电池工作时，分别从b、c充入CH3OH、O2，回答下列问题：
①从d处排出的物质是
水
水
，溶液中的质子移向电极
N
N
（填“M”或“N”）；
②电极M上发生的电极反应式为
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．
相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③；NH4Cl；④NaCl⑤NaHCO3⑥NaCN按pH由大到小的顺序排列，正确的是（　　）
相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③NH4Cl　④（NH4）2SO4，按照pH由大到小的顺序排列应是（　　）

在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下，发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )  △H＜0 ，

反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平  

均反应速率v(NH3)为______mol/（L·min）。

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________。

     a. 0.20 mol/L     b. 0.12 mol/L        c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

（5）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是            （填序号） 。

（A）图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

（B）图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2

（C）图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

（D）图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2

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