题目内容
在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下，发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g ) △H＜0 ，
反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平
均反应速率v(NH3)为______mol/（L·min）。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
（5）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。
（A）图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
（B）图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
（C）图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
（D）图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2
（1）0.025 mol/(L·min) （3分）
（2）a、c （2分，答对1个1分，多选、错选为0分）
（3）向正反应方向（3分）； （4）（3分）如右图：
（5）D (3分)
2NH3(g)
ΔH＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
2NH3(g) ΔH＜0
，达到平衡后生成1．2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2．1 mol。