Question

下列说法正确的是（　　）

• A、用坩埚灼烧MgCl₂?6H₂O的化学反应方程式：MgCl₂?6H₂O

  △   .

  MgCl₂+6H₂O
• B、KSCN和FeCl₃混合液存在着平衡：3KSCN+FeCl₃?Fe（SCN）₃+3KCl，加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化
• C、常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
• D、
  某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．则加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

Answer 1

考点：盐类水解的应用,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A、坩埚灼烧MgCl₂?6H₂O时，MgCl₂会水解，最终得到MgO；
B、根据影响平衡的因素分析；
C、硫酸溶液中c（H⁺）×c（OH^-）为常数；
D、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，改变某一离子的浓度，另一离子浓度也会相应改变；蒸发时离子浓度均增大．

解答： 解：A、坩埚灼烧MgCl₂?6H₂O时，MgCl₂会水解，最终得到MgO，化学反应方程式：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgO+2HCl↑+5H₂O，故A错误；
B、KSCN和FeCl₃混合液存在着平衡：3KSCN+FeCl₃?Fe（SCN）₃+3KCl，其反应的实质为：3SCN^-+Fe³⁺?Fe（SCN）₃，所以加入少量KCl固体平衡不移动，则溶液颜色不发生变化，故B正确；
C、硫酸溶液中c（H⁺）×c（OH^-）为常数，常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中氢离子的物质的量浓度变为原来的十分之一，则c（OH^-）变为原来的10倍，故C错误；
D、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na₂SO₄，会增大c（SO₄^2- ），平衡左移，c（Ba²⁺）应降低，且应该还在溶解曲线上；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO₄^2- ）、c（Ba²⁺）均增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐的水解原理的应用、平衡移动、加水稀释时溶液中离子浓度的变化、沉淀溶解平衡的移动等，题目考查的知识点较多，侧重于基础知识的应用考查，题目难度不大．