题目内容
A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，A是短周期金属性最强的元素，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
（1）F的最高价氧化物的水化物的分子式 ．
（2）写出A、C的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
（3）A单质在空气中加热，写出生成物的电子式
（4）B单质着火燃烧不能用二氧化碳灭火，请用化学方程式说明理由
（5）工业生产D单质（粗产品）的化学反应方程式为
（6）铁在F气体单质中燃烧的化学反应方程式为 ．
（1）F的最高价氧化物的水化物的分子式
（2）写出A、C的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
（3）A单质在空气中加热，写出生成物的电子式
（4）B单质着火燃烧不能用二氧化碳灭火，请用化学方程式说明理由
（5）工业生产D单质（粗产品）的化学反应方程式为
（6）铁在F气体单质中燃烧的化学反应方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大；
A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，A是短周期金属性最强的元素，则A是Na元素；这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，且原子序数依次增大，则C的最高价氧化物的水化物呈两性，C为Al元素，根据其最外层电子数知，F是Cl元素；
B原子序数大于A而小于C，所以B是Mg元素；
D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，且为短周期元素，所以D为Si元素；
E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，且为短周期元素，则E为P元素，
再结合题目分析解答．
A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，A是短周期金属性最强的元素，则A是Na元素；这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，且原子序数依次增大，则C的最高价氧化物的水化物呈两性，C为Al元素，根据其最外层电子数知，F是Cl元素；
B原子序数大于A而小于C，所以B是Mg元素；
D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，且为短周期元素，所以D为Si元素；
E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，且为短周期元素，则E为P元素，
再结合题目分析解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大；
A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，A是短周期金属性最强的元素，则A是Na元素；这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，且原子序数依次增大，则C的最高价氧化物的水化物呈两性，C为Al元素，根据其最外层电子数知，F是Cl元素；
B原子序数大于A而小于C，所以B是Mg元素；
D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，且为短周期元素，所以D为Si元素；
E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，且为短周期元素，则E为P元素，
（1）F是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（2）A的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A是Na，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其电子式为
，
故答案为：；
（4）B是Mg，Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，反应方程式为2Mg+CO2
2 MgO+C，故答案为：2Mg+CO2
2 MgO+C；
（5）D为Si，工业上用C还原二氧化硅制备Si，反应方程式为，故答案为：SiO2+2C
Si+2CO↑，
故答案为：SiO2+2C
Si+2CO↑；
（6）Fe在氯气中燃烧都生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2
2FeCl3．
A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，A是短周期金属性最强的元素，则A是Na元素；这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，且原子序数依次增大，则C的最高价氧化物的水化物呈两性，C为Al元素，根据其最外层电子数知，F是Cl元素；
B原子序数大于A而小于C，所以B是Mg元素；
D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，且为短周期元素，所以D为Si元素；
E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，且为短周期元素，则E为P元素，
（1）F是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（2）A的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A是Na，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其电子式为
，故答案为：
；（4）B是Mg，Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，反应方程式为2Mg+CO2
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（5）D为Si，工业上用C还原二氧化硅制备Si，反应方程式为，故答案为：SiO2+2C
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故答案为：SiO2+2C
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（6）Fe在氯气中燃烧都生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl2
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点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素化合物性质、物质结构、离子方程式书写等知识点，这些都是学习重点，注意（5）（6）方程式书写特点，（5）中生成物不能写成二氧化碳、（6）中生成物不能写成氯化亚铁．
练习册系列答案
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