题目内容

5．下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
①Cl2能与H2S反应生成S    ②HClO4酸性比H2SO4强    ③HCl比H2S稳定．
A．①②③B．②③C．①②D．①③

分析 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，以此来解答．

解答 解：①Cl2能与H2S反应生成S，非金属性强的单质能把非金属性弱的单质置换出来，故①正确；
②元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故②正确；
③元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故③正确；
故选A．

点评 本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握非金属性比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．在恒温恒容条件下，能使A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（　　）
A．减小C 的浓度B．通入He气使压强增大
C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-═Al（OH）3↓
B．金属钠投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
D．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
13．金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　）
A．绿原酸的分子式为C16H8O9
B．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
C．1mol绿原酸最多与4molNaOH反应
D．1mol绿原酸最多能与6molH2发生反应
20．当反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（　　）
①降温 
②恒容通入Ne（g） 
③增加N2的浓度 
④缩小容器的容积．
A．①④B．①②C．②③D．③④
10．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A分子中官能团的名称是碳碳双键，D中官能团的名称是羧基；反应①的反应类型是加成反应．
（2）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应④的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是nCH2=CH2 $\stackrel{一定条件}{→}$．
（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是防止倒吸．
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BD．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．加速酯的生成，提高其产率
D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
17．下列叙述不正确的是（　　）
A．反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
B．反应②为取代反应，有机产物B是一种芳香烃
C．反应③为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体
D．反应④为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷
14．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　　）
A．苏打水溶液B．苯酚浊液C．碘化银胶体D．氯化钡溶液
2．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
A．Fe2O3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
B．饱和NaCl（aq） $\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO2（aq） $\stackrel{过量HCI}{→}$Al（OH）3
D．海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCI（ap）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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