高铁酸盐在能源.环保等方面有着广泛的用途．工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示.则下列说法不正确的是( )A．反应Ⅰ主要为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2OB．加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度.促进K2FeO4晶体析出C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应Ⅰ主要为2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O 反应Ⅱ的离子方程式为3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
	B．	加入饱和KOH溶液的目的是增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出
	C．	调节pH析出的沉淀为高铁酸钠，用异丙醇洗涤的主要目的是有利于产品干燥
	D．	高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe（OH）₃有吸附性，有絮凝作用

分析根据反应流程可知，反应Ⅰ为：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，反应Ⅱ：3ClO^-+10 OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，调节溶液pH，使溶液Fe³⁺、FeO₄^2-转化为沉淀，加入稀KOH溶液溶解，过滤除去氢氧化铁，再加入饱和KOH溶液可以增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出，用丙醇洗涤既可除去可溶性杂质又可减小K₂FeO₄的损失，据此答题．

解答解：根据反应流程可知，反应Ⅰ为：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，反应Ⅱ：3ClO^-+10 OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，调节溶液pH，使溶液Fe³⁺、FeO₄^2-转化为沉淀，加入稀KOH溶液溶解，过滤除去氢氧化铁，再加入饱和KOH溶液可以增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出，用丙醇洗涤既可除去可溶性杂质又可减小K₂FeO₄的损失，
A、根据上面的分析可知，反应Ⅰ为：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，反应Ⅱ：3ClO^-+10 OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故A正确；
B、根据上面的分析可知，加入饱和KOH溶液的目的是增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出，故B正确；
C、调节pH析出的沉淀为氢氧化铁，用异丙醇洗涤的主要目的是减小K₂FeO₄的损失，故C错误；
D、高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，同时能被还原成的Fe（OH）₃胶体，有吸附性，有絮凝作用，使水中的悬浮的杂质沉淀，故D正确，
故选C．

点评本题考查实验制备方案，明确工艺流程原理是解题关键，注意对题目流程的分析与基础知识有机结合起来，较好的考查学生综合能力，难度中等．

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	A．	Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
	B．	Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH^-）
	C．	Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H₂C₂O₄）
	D．	CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）

8．已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃→Fe₂O₃•xH₂O．又知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：H₂C₂O₄$→_{加热}^{浓硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O．某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe₂O₃•xH₂O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图所示装置测定其中一种锈铁的组成．

主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．
①装置A的作用是除去混合气体中的CO₂．装置B的作用是除去混合气体中的H₂O．
②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：能（填“能”或“不能”）．
③该装置还存在的一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置．
（2）乙同学将生锈铁片溶于过量稀硫酸，检验所得溶液中是否存在Fe²⁺的实验操作方法是取适量溶液于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe²⁺，否则不含Fe²⁺．
（3）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=2；m（Fe）：m （Fe₂O₃•xH₂O）=2：7．

5．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡（Sn（OH）Cl）．
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）写出SnCl₂水解的化学方程式SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．

12．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

CO₂与H₂O

BeCl₂与BF₃

CH₄与NH₃

C₂H₂与C₂H₄

2．

已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等．
（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3．
①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为3＜PH＜5，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不变（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）．
②25℃时，0.1mol/L氨水（NH₃•H₂O溶液）的pH=11．用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．
③氨水（NH₃•H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，25℃时，氨水电离平衡常数约为1.0×10^-5．
（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$b（填序号）．
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
当加入CH₃COOH溶液体积为10mL时，混合溶液的pH=7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某温度下，向V₁mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图．已知：pOH=-lgc（OH^-）．
①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的是Q（填字母）．
②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V₂ mL，则V₁＜V₂（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V₁ mL，则W点应位于图中曲线上Q点的下方（填“上方”“下方”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

9．下列实验误差分析结论正确的是（　　）

	A．	用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
	B．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
	C．	滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小
	D．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

6．用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是（　　）

Na₂SO₄

AgNO₃

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