题目内容
7．下列物质中，属于强电解质的是（ ）| A． | 氨水 | B． | 硫酸 | C． | 乙酸 | D． | 葡萄糖 |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，在水溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于弱电解质，电解质属于化合物，据此解答即可．
解答 解：A．氨水为混合物，不是电解质，故A错误；
B．硫酸在水溶液中能完全电离而导电的化合物，属于强电解质，故B正确；
C．乙酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D．葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ主要为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O 反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O | |
| B． | 加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出 | |
| C． | 调节pH析出的沉淀为高铁酸钠，用异丙醇洗涤的主要目的是有利于产品干燥 | |
| D． | 高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用 |
18．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+） | |
| B． | 1 L0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-） |
15．现有下列8种物质：
①Cl2 ②铜 ③CaO ④CO2
⑤Ba（OH）2 ⑥淀粉溶液 ⑦HClO ⑧浓硫酸
（1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：
（2）在标准状况下，相同体积的①和④，其原子个数比为2：3．
（3）⑤在水中的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．
①Cl2 ②铜 ③CaO ④CO2
⑤Ba（OH）2 ⑥淀粉溶液 ⑦HClO ⑧浓硫酸
（1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：
| 分类标准 | 碱性氧化物 | 非电解质 | 弱酸 | 胶体 |
| 属于该类的物质 |
（3）⑤在水中的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．
2．作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话．下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（ ）
| A． | 某饮料公司的广告语为“本公司生产的饮料不含任何化学物质” | |
| B． | 该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油 | |
| C． | 有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题 | |
| D． | 该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺 |
12．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入（ ）
| A． | NaOH固体 | B． | Na2SO4固体 | C． | NH4Cl饱和溶液 | D． | CH3COONa固体 |
16．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．现有下列物质 ①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液．利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ②④ |
7．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）??pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）
| A． | K值越大，表明该反应越有利于C的生成 | |
| B． | 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 | |
| C． | 温度越高，K一定越大 | |
| D． | 如果m+n=p，则K=1 |