题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| B、标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
| C、在0℃、1.01KPa下，22.4L的NO气体与11.2L的O2混合，气体分子数为NA |
| D、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．缺少氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；
C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，部分二氧化氮转化成四氧化二氮；
D．甲烷和水分子中都含有10个电子，标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，都含有10mol电子．
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；
C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，部分二氧化氮转化成四氧化二氮；
D．甲烷和水分子中都含有10个电子，标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，都含有10mol电子．
解答：
解：A．没有告诉氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目，故A错误；
B．标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；
C．在0℃、1.01KPa为标准状况下，22.4L的NO气体的物质的量为1mol，11.2L的O2的物质的量为0.5mol，二者混合后恰好完全反应生成1mol二氧化氮气体，由于部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，则反应后气体的物质的量小于1mol，气体分子数小于NA，故C错误；
D．标准状况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，1mol甲烷和1mol水中都含有10mol电子，所含有的电子数均为10NA，故D正确；
故选D．
B．标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；
C．在0℃、1.01KPa为标准状况下，22.4L的NO气体的物质的量为1mol，11.2L的O2的物质的量为0.5mol，二者混合后恰好完全反应生成1mol二氧化氮气体，由于部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，则反应后气体的物质的量小于1mol，气体分子数小于NA，故C错误；
D．标准状况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，1mol甲烷和1mol水中都含有10mol电子，所含有的电子数均为10NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡、氯气与氢氧化钠溶液的反应情况．
练习册系列答案
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