题目内容

在反应 2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g），△H＜0 达到平衡后，升高温度反应速率一定加快，平衡向正反应方向进行．
说法错误
说法错误
．
分析：升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动．
解答：解：升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，已知2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g），△H＜0，所以升高温度反应速率一定加快，平衡向逆方向移动，所以说法错误，
故答案为：说法错误．
点评：本题考查了温度对反应速率和化学平衡状态的影响，题目比较基础．
练习册系列答案
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在反应2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）△H＜0，达到平衡后如果其它条件不变时，分别改变下列条件，对化学平衡有什么影响？说明理由．
（1）增加压强
正方向移动
正方向移动
；理由：
正方向为计量数减小的方向
正方向为计量数减小的方向
．
（2）增加O 2 浓度
正方向移动
正方向移动
；理由：
增加反应物浓度，平衡向正方向移动
增加反应物浓度，平衡向正方向移动
．
（3）减小SO 3浓度
正方向移动
正方向移动
；理由：
减少生成物浓度，平衡向正方向移动
减少生成物浓度，平衡向正方向移动
．
（4）升高温 度
逆方向移动
逆方向移动
；理由：
该反应正方向为放热反应
该反应正方向为放热反应
．
（5）使用催化剂
不移动
不移动
；理由：
催化剂对平衡无影响
催化剂对平衡无影响
．
化学电池在日常生活中有着广泛的应用．
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O 
放电
充电
 2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
B
B
．
①以上电池反应是在非水溶液中进行的   ②以上电池反应是在强碱溶液中进行的
③以上电池反应不需要电解质就能进行  ④电池工作时是化学能转变为电能
A．①③B．②④C．①④D．②③
（2）另一种常用的电池是锂电池由于它的容量特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，它的负极材料是
锂
锂
，电极反应式为
Li-e-=Li+
Li-e-=Li+
；锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，其原因用化学方程式表示为
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
．
（3）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO
 
2-
4
放电
充电
2PbSO4+2H2O
放电时电解液中H2SO4的浓度将变
小
小
；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加
48
48
g．
（4）随着人们生活质量的不断提高，废弃的电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
．
“碘钟”实验中，3I-+S2O
 
2-
8
=I
 
-
3
+2SO
 
2-
4
的反应速率可以用I
 
-
3
与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：
实验编号  ①  ②  ③  ④  ⑤
c（I-）/mol?L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
c（S2O82-）/mol?L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是为了探究
反应物I-、S2O82-的浓度
反应物I-、S2O82-的浓度
因素对化学反应速率的影响．
（2）显色时间t2=
22
22
．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为
A
A
（填字母）
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s      C．＞44.0s     D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是
反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
．

(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                           ；若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  。

    ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                  ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                 。

    (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向         

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大压强平衡向       (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

逆反应方向移动，则      0(填“>”或“<”)。

 

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