题目内容

1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
B．80℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上
D．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键

分析 A、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子；
B、溶液体积不明确；
C、依据甲烷四面体结构、乙烯平面结构判断解答；
D、苯乙烯分子中，苯环不含碳碳双键，1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键．

解答 解：A．乙醇水溶液中，乙醇分子中、水分子中都含有氢原子，所以在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数远远大于3NA，故A错误；
B．依据n=CV可知，溶液体积未知无法计算氢氧根子数目，故B错误；
C．依据甲烷与乙烯分子结构可知：CH3-CH=CH-CH2-CH3中碳原子都可以在碳碳双键确定的平面上，碳碳双键上的两个氢原子一定在该平面，亚甲基中2个氢原子都不在该平面，两个甲基上各有1个氢原子可以在该平面上，所以最多有9个原子共面，则lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上，故C正确；
D．104g苯乙烯的物质的量为1mol，苯环中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键，含有的碳碳双键数为NA个，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

练习册系列答案
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11．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共11.6g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的14.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4g，则组成该混合气体的可能是（　　）
A．甲烷、乙烯B．乙烷、乙烯C．乙烷、丙烯D．甲烷、丙烯
12．工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．并能以它们为原料生产一系列化工产品．为提高原料的利用率，节能降耗．设计如图1所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出．

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是B （填序号）．
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤
（3）图中NaOII溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为c%＞a%＞b%．
（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如表，下列说法不正确的是BD（填序号）．
溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-
（5）若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐58.5t．
（6）氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图2．写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（7）氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体．镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg3N2．
9．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（　　）
A．氢氧化钾与硫酸的反应
B．金属镁与盐酸的反应
C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q； r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中抑菌成分；25℃时，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小：X＜Y＜Z＜W
B．元素的非金属性：Y＞W＞X
C．t中只含离子键
D．v能抑制水的电离而u能促进水的电离
6．设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有铵根离子数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L氯气与含有1 mol FeI2的溶液反应时，转移的电子数为2NA
D．常温常压下，16g O2作氧化剂时转移电子数一定为2NA
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质．r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol•L-1r溶液的pH为13．工业上制备r和q的反应如图．下列说法正确的是（　　）
A．W、与X、Y、Z形成的化合物均是共价化合物
B．简单离子半径：Z＞Y＞X
C．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈碱性
D．X、Y形成的化合物一定含有离子键
10．海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．b膜是阳离子交换膜
B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHC
D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
1．随着能源问题的进一步突出，开发氢能是实现社会可持续发展的需要．利用化学循环工艺制取氢气的研究受到许多发达国家的青睐．
Ⅰ．硫酸工业尾气中含有的SO2，可通过下列碘循环工艺过程制得氢气．

（1）硫酸工业上，煅烧黄铁矿制取SO2是在沸腾炉（填设备名称）中进行；煅烧产生的大量炉渣常用于炼铁，炼铁的主要原理是（用化学方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）为了促进碘溶解，促使反应充分进行，刻在反应器A中加入适量的乙醇（填“苯”、“乙醇”或“四氧化碳”）；反应器C中HI受热分解时，需要不断将H2分离出来，其目的是减小H2浓度，使平衡正向移动，提高HI的分解率．
Ⅱ．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）应用于热化学循环分解水，也可制得氢气．其中MnFe2O4的制备流程如下：

（3）原料Fe（NO3）n中n=3，投入Fe（NO3）n和Mn（no3）2的物质的量之比为2：1．
（4）步骤2中“沉淀共生‘是指来那个中氢氧化物沉淀共同生成，则步骤5中”高温煅烧“的化学方程式为Mn（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MnFe2O4+4H2O．
（5）热化学循环分解制取氢气的机理为：
2MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞730℃\;}}{\;}$2MnFe2O4-x+xO2↑；MnFe2O4-x+xH2O═MnFe2O4+xH2↑．
下列对该反应机理的特点和优点的说法中，正确的是AD（填序号）．
A．该反应过程简单，物料可以循环使用
B．该过程的总反应中，焓增大，熵减少
C．贴锰酸钾降低水分解反应热，减小能耗
D．氢气、氧气分步生成，安全且易分离
（6）若MnFe2O4-x中x=0.7，则MnFe2O4-x中Fe3+占全部铁元素的百分数为30%．

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