海水中含有大量Na+.C1-及少量Ca2+.Mg2+.SO42-.用电渗析法对该海水样品进行淡化处理.如图所示．下列说法正确的是( )A．b膜是阳离子交换膜B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A.B.C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHCD．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

海水中含有大量Na⁺、C1^-及少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	b膜是阳离子交换膜
	B．	A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
	C．	淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH_A＜pH_B＜pH_C
	D．	B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

分析 A．电解时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动；
B．A极为阳极，发生氧化反应生成氯气；
C．B极生成氢气和氢氧根离子，pH最大；
D．B极为阴极，生成氢气．

解答解：A．电解时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，B为阴极，则b为阳离子交换膜，故A正确；
B．A极为阳极，发生氧化反应生成氯气，但没有沉淀生成，故B错误；
C．B极生成氢气和氢氧根离子，pH最大，应为pH_A＜pH_C＜pH_B，故C错误；
D．B极为阴极，生成氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故D错误．
故选A．

点评本题综合考查水的净化、电解原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确电解原理、物质的性质及发生的化学反应、化学用语的应用即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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（2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H₂SO₄中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-akJ/mol．
（3）写出反应②离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑写出反应⑤离子方程式2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在阴（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成燃料电池（熔融K₂CO₃做电解质）供电，正极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；，
（5）BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10．BaCl₂溶液与H₂SO₄溶液混合可形成沉淀，现将等体积的BaCl₂溶液与H₂SO₄溶液混合，若BaCl₂溶液的浓度为4.0×10 ^-6mol/L，则生成沉淀所需H₂SO₄溶液的PH最大为3.7．

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N_A
	B．	80℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
	C．	lmol有机物CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃中最多有9N_A个原子在同一平面上
	D．	l04g苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）中含有8N_A的碳氢键和4N_A的碳碳双键

18．巨噬细胞控制肌肉再生的“分子开关”的结构如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	分子式为C₄H₂O₃		B．	能发生水解反应
	C．	一氯代物有2种		D．	能使酸性KMnO₄溶液褪色

5．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO₂、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊．
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为TeO₂+2OH^-=TeO₃^2-+H₂O．
（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O．
（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成TeO₂沉淀．酸性不能过强，其原因是溶液酸性过强，TeO₂会继续与酸反应导致碲元素损失；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H₂SO₄，并不断搅拌．
（4）“酸溶”后，将SO₂通人TeCl₄酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄．
（5）25°C 时，亚碲酸（H₂TeO₃）的Ka₁=1×10^-3，Ka₂=2×10^-8
①0.1mol•L^-1H₂TeO₃电离度α约为．（α=$\frac{已电离数弱电解质分子数}{弱电解质分子总数}$×100%）
②0．lmol•L^-1的NaH TeO₃溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是CD．
A．c（Na⁺）＞c（HTeO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂TeO₃）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）+c（ H⁺）＞=c（HTeO₃^-）+c（TeO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（TeO₃^2-）+c（ HTeO₃^-）+c（ H₂TeO₃）
D．c（H⁺）+c（H₂TeO₃）=c（OH^-）+e（TeO₃^2-）

15．在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（　　）

2．用CH₄还原NO₂可以消除氮的氧化物对环境的污染，热化学方程式如下：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0KJ•mol^-1下列说法错误的是（　　）

	A．	CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜-867.0 KJ•mol^-1
	B．	若增加甲烷的用量，平衡后体系中CO₂的百分含量不一定升高
	C．	使用催化剂，可以降低反应的活化能，减少反应所放出的热量
	D．	标准状况下4.48 L CH₄参加反应，转移电子数为1.6 N_A

19．下列与化学有关的说法中错误的是（　　）

	A．	候氏制碱、制取肥皂的工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
	B．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
	C．	“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
	D．	使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容

10．Na₂CO₃（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是（　　）

	A．	H₂CO₃（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）为放热反应
	B．	CO₃^2-（aq）+H⁺（aq）=HCO₃^-（aq）△H=akJ/mol
	C．	HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（c-b）kJ/mol
	D．	CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol

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