Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（　　）

• A、16.9g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.3N_A
• B、在1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A
• C、标准状况下，2.24L Cl₂分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2N_A
• D、常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体原子间的共用电子共6N_A对

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、BaO₂中过氧根为阴离子，依据n=

m

M

计算，则0.1molBaO₂中含有的离子总数为0.2N_A；
B、碳酸钠溶液中碳酸根水解使阴离子数目增大；
C、依据n=

V

22.4．

计算物质的量，电子转移依据反应的氯气计算；
D、在乙烯和环丁烷的混合物中，依据极值方法计算共用电子对数分析；

解答： 解：A、过氧化钡由钡离子和过氧根离子构成，16.9g过氧化钡（BaO₂）固体物质的量=

16.9g

169g/mol

=0.1mol，阴、阳离子总数为0.2N_A，故A错误；
B、在1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，阴离子总数大于0.1 N_A，故B正确；
C、标准状况下，2.24L Cl₂物质的量为0.1mol，分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2N_A，故C正确；
D、极值计算，当全部是28g乙烯中含有共用电子对数=

28g

28g/mol

×6×N_A=6N_A，全部是环丁烷（C₄H₈）含有共用电子对数=

28g

56g/mol

×12×N_A=6N_A，所以，28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体原子间的共用电子共6N_A对，故D正确；
故选A．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用及判断问题，主要是气体摩尔体积的条件应用，盐类水解分析，物质组成的判断，掌握基础是关键，题目难度中等．