题目内容
一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2?2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．保持温度不变，缩小容器体积，反应再次达到平衡时，O2和SO3的物质的量分别为0.8mol、1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
| A、0.2mol |
| B、0.4mol |
| C、0.8mol |
| D、1.0mol |
考点：化学平衡建立的过程
专题：物质的分类专题
分析：反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量．
解答：
解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，
设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
xmol 0.5xmol xmol
故（1.4mol-xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，
故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，
则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×
=0.6mol，
故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，
故选B．
设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
xmol 0.5xmol xmol
故（1.4mol-xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，
故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，
则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×
| 1 |
| 2 |
故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，
故选B．
点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．
练习册系列答案
中考利剑中考试卷汇编系列答案
教育世家状元卷系列答案
黄冈课堂作业本系列答案
相关题目
两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
| A、ROH是一种强碱 |
| B、在x点，c（M+）=c（R+） |
| C、在x点，ROH完全电离 |
| D、稀释前，c（ROH）=10 c（MOH） |
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（ ）
| A、NaCl溶液 |
| B、Na2CO3溶液 |
| C、Na2SO4溶液 |
| D、Fe（OH）3胶体 |
下列化学式只代表一种物质分子的是（ ）
| A、C3H8 |
| B、C4H8 |
| C、C8H10 |
| D、C2H4Cl2 |
一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）
| A、2 mol SO2+1 mol O2 |
| B、4 mol SO2+1 mol O2 |
| C、2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3 |
| D、3 mol SO2+1 mol O2+1 SO3 |
由-CH3、-OH、
、-COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液呈酸性的有（ ）
、-COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液呈酸性的有（ ）| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
下列实验问题处理方法正确的是（ ）
①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液
②实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室
③给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人
④测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算
⑤配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．
①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液
②实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室
③给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人
④测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算
⑤配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．
| A、①② | B、③④⑤ |
| C、①③⑤ | D、③⑤ |
石油中常会有少量硫醇，因而产生难闻气味．硫醇是巯基（-SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质与醇类有相似之处．但是，由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如，硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等．根据信息，判断下列关于硫醇性质的比较，正确的是（ ）
| A、沸点：C2H5SH＞C3H7SH |
| B、还原性：C2H5SH＞C2H5OH |
| C、水溶性：C2H5SH＞C2H5OH |
| D、酸性：C2H5SH＜C2H5OH |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在含有大量[Al（OH）4]-溶液中NH4+、Na+、Cl-、H+ |
| B、在强碱溶液中 Na+、K+、CO32-、NO3- |
| C、在pH=12的溶液中 NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、在c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液中K+、I-、Cl-、NO3- |