我们食用的大豆最终水解.补充给人体的主要成分是A．氨基酸 B．糖类 C．蛋白质 D．油脂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

我们食用的大豆最终水解、补充给人体的主要成分是

A．氨基酸 B．糖类 C．蛋白质 D．油脂

【解析】

试题分析：大豆的主要成分是淀粉，经过水解最终变成氨基酸，选A。

考点：考查水解知识。

练习册系列答案

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四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z<M

B．Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

实验师模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，有关操作错误的是

材料是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关材料的说法正确的是

A．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石

B．钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀

C．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装

D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应

下列关于常见药物的用途不正确的是

A．阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用

B．青霉素有阻止多种细菌生长的功能

C．麻黄碱具有止咳平喘作用

D．医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂

（10分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理____________。

（2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

①氧化还原过程的离子方程式为_________________________________。

②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32 ，溶液的pH至少为，才能使Cr3+沉淀完全。

③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mgL—1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（写出计算过程，保留到小数点后一位）

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不导电

B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

D．水溶液的导电能力很差

有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0．8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为

A．200mL B．100mL C．50mL D．无法计算

（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下

实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定达到终点的现象；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分）：

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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