Question

如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律．据此回答下列问题：
（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脱氢可得丙烯．
已知：①CH₃CH₂CH₃（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）； △H₁=+156.6kJ?mol^-1?
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）； △H₂=+32.4kJ?mol^-1?
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：

 

（2）乙硼烷（B₂H₆）是一种气态高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为

 

；
若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则5.6L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是

 

 kJ．

Answer 1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据热化学方程式结合盖斯定律计算得到；
（2）根据热化学方程式的书写方法可知，物质的物质的量与反应放出的热量成正比，并注意标明各物质的聚集状态来解答；
先根据盖斯定律写出方程式，然后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．

解答： 解：（1）①C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=+32.4kJ?mol^-1
依据盖斯定律①-②得到热化学方程式为：C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2  kJ?mol^-1 ；
故答案为：C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2  kJ?mol^-1 ；
（2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
根据：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；  ①
     H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，②
①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，故5.6L（标准状况）即0.25mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是为2033kJ×0.25=508.25kJ；
故答案为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；508.25 kJ．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的运用以及热量的计算，需要注意的是反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．