题目内容
9．处理汽车尾气的反应：2N0（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），已知，室温298K、101KPa下，该反应△H=-113.0KJmol-1，△S=-143.5J•mol-1•K-1试通过计算来判断该反应能否自发进行？分析 化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，△G=△H-T△S，当△H-T△S＜0，反应能够自发进行，注意单位统一．
解答 解：2N0（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），△H-T△S=-113.0KJ•mol-1-298K×（-0.143）KJ•mol-1•K-1=-70.3860KJ•mol-1＜0，
所以反应能自发进行．
故答案为：反应能自发进行．
点评 本题考查了反应自发进行判断依据，明确H-T△S＜0判断依据是解题关键，题目难度中等．
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19．下列实验能够达到实验目的是（ ）
| A． |  用如图装置配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸 | |
| B． |  用如图装置提取碘水中碘 | |
| C． |  用如图装置制取少量乙烯气体 | |
| D． |  用如图装置验证溴乙烷发生消去反应 |
17．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（ ）
①碘酒和酸雨都是混合物；
②汽油和柴油都是纯净物；
③冰和干冰既是纯净物又是氧化物；
④铝合金和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和硫酸既是化合物又是酸；
⑥纯碱和烧碱都是碱；
⑦豆浆和牛奶都是胶体．
①碘酒和酸雨都是混合物；
②汽油和柴油都是纯净物；
③冰和干冰既是纯净物又是氧化物；
④铝合金和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和硫酸既是化合物又是酸；
⑥纯碱和烧碱都是碱；
⑦豆浆和牛奶都是胶体．
| A． | ①③④⑦ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ③⑤⑥⑦ | D． | ①②③④ |
4．白磷燃烧的能价量变化（图Ⅰ）和产物的结构（图Ⅱ）如下图所示．有关说法不正确的是（ ）
| A． | 白磷的燃烧热为E2-E1 | |
| B． | 白磷分子中磷原子的杂化方式为sp3 | |
| C． | 1molP4O10中σ键的数目为16NA | |
| D． | 假设P-P、P-O、O=O的键能分别为a、b、c，则P=O的健能为（6a+5c-12b）/4 |
对于①N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H＜0 ②2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0其中v-t图象为：
8．下列有关实验操作的说法错误的是（ ）
| A． | 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗 | |
| B． | 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗 | |
| C． | 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面 | |
| D． | 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘 |
5．TK时，向2.0L恒容器密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后到达平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
| A． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.022mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| B． | 反应在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1 | |
| C． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆 | |
| D． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化小于60% |
6．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．