题目内容
小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。
先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。
(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。
______________________________________________;
______________________________________。
(2)张老师认为装置设计有误,你认为_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有误。
(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:________________________________________________。
(4)装置C的作用是________。
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依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
(2)(2013·浙江)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
| 电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
| In/kJ·mol－1 | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 | …… |
则该元素是________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________________________________________。
Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有________。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
A．H2O2的电子式： B．Cl的原子结构示意图：
Pb D．CO2的比例模型： 
2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中正确的是
2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应
。下列有关物质的推断不正确的是