题目内容


 已知2SO2（g） + O2（g）  2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中正确的是

A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

B．相同状况下，反应2SO3(g)  2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应

C．在密闭容器中加入2molSO2和1molO2充分反应后放出197KJ的热量

D．升高温度，吸热反应的速率增大，放热反应的速率减少


B


练习册系列答案
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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4LH2含有NA个氢分子 

B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子

C．1L1 mol/L的K2SO4溶液中，含NA个K+

 D．23g钠在氧气中完全燃烧失去NA个电子

小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。

先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。

(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。

______________________________________________;

______________________________________。

(2)张老师认为装置设计有误,你认为_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有误。

(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:________________________________________________。

(4)装置C的作用是________。

将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，

产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是(    )

1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A．CH2＝CH2        B． CH3CH3      C． CH3CH＝CH2       D．CH3CH2CH＝CH2

现有A、B、C三种烃，右图是其        模型：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填分子式，下同)；

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；

(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是___，生成水最多的是_____。

(4)在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。

(1)如图将装置中①②③三部分仪器的连接顺序转变为②①③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是________，不能检出的物质是________。

(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是________，不能检出的物质是________。

溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

27.Cl2氧化Br-应在         条件下进行，目的是为了避免        

28.Br2可用热空气吹出，其原因是            

29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是              。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为        

30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中    

a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液

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