题目内容
依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
(2)(2013·浙江)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
| 电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
| In/kJ·mol－1 | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 | …… |
则该元素是________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________________________________________。
Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有________。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
解析 (1)同周期从左到右第一电离能增大，但第二周期中第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅠA和第ⅢA族元素大，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族。
(2)①有电离能数据可知，该元素呈＋3价。②Ge的最高正价为＋4价③Ge位于金属和非金属的分界线上，故其可做半导体，其氯化物和溴化物为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高。
答案 (1)如下图所示 (2)①Al 1
②s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 ③CD
练习册系列答案
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