正确书写离子方程式时.应使等号两边( )A．离子的数目相等B．粒子的总的物质的量相等C．正电荷总数和负电荷总数应相等D．反应前后原子的数目不一定相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．正确书写离子方程式时，应使等号两边（　　）

	A．	离子的数目相等		B．	粒子的总的物质的量相等
	C．	正电荷总数和负电荷总数应相等		D．	反应前后原子的数目不一定相等

分析根据离子方程式的书写规则的第④步“查”可知：检查式子两边的各种原子的个数及电荷总数一定相等，即一定满足质量守恒和电荷守恒，据此进行判断．

解答解：根据离子方程式的书写规则，等号两边的各种原子的个数及电荷数必须相等，既遵循原子守恒和电荷守恒，
如：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，表示硫酸和强碱氢氧化钡反应的离子方程式，是正确的，但等号两边离子的数目、微粒的总的物质的量、正电荷和负电荷总数不一定相等，故A、B错误；
离子方程式两边原子数目一定相等，正电荷总数和负电荷总数应相等，即：一定满足电荷守恒和质量守恒，故C正确、D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的书写原则，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

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20．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来是从杨树中提取，现在可用如下反应制备：

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	X、Y和Z均能使溴水褪色
	B．	Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
	C．	X和Z均能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
	D．	Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

1．（1）实验窒制乙烯中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，当用酸性高锰酸钾溶液验证产物时，必须把气体通往NaOH溶液，原因是SO₂能够使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（2）溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液制乙烯时，当用酸性高锰酸钾溶液难验证产物时，必须先把气体通往水溶液，原因是防止乙醇和高锰酸钾反应
（3）实验室制乙炔时，常用CuSO₄溶液溶液去除气体杂质，碳化钙电子式

（4）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远离于烷烃，为什么？醇分子之间含有氢键
（5）丙三醇俗称甘油，结构简式是CH₂OH-CHOH-CH₂OH乙二醇工业上用途（填一种）汽车防冻液．

17．有关A（100mL0.1mol/LNaHCO₃）、B（100mL0.1mol/LNa₂CO₃）两种溶液的比较及叙述不正确的是（　　）
①A、B两种溶液中所含离子种类相同
②A、B两种溶液中各种离子的浓度相同
③溶液中水电离出的H⁺个数：B＞A
④A、B两种溶液中各种离子浓度由大到小顺序不相同
⑤溶液中阴离子的物质的量浓度之和：B＞A
⑥A、B两种溶液中离子的电荷守恒式相同
⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H₂CO₃）
⑧A、B两种溶液中离子的质子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H₂CO₃）⑩A、B两种溶液中离子的物料（即钠原子与碳原子的原子）守恒式相同．

①③⑤⑦⑨

②④⑥⑧⑩

4．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
	C．	0.1mol•L^-1的氨水中：c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	在25℃100mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）

下列变化中，属于吸热反应的是( )

①液态水的汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释 ④KCl03分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al与盐酸反应

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

6．有一无色溶液可能含Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：K⁺、SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺实验④最终产生的沉淀：Mg（OH）₂
（2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（4）实验②中加入稀盐酸的目的是确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．

海洋是丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水晒盐，盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②工业上常以NaCl、CO₂、NH₃为原料制取NaHCO₃，操作过程中应向饱和食盐水中先通入NH₃．
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．电渗析法淡化海水示意图如图所示，请回答问题：
①阳极主要电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）₂和CaCO₃
③淡水的出口为b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）用盐卤可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是对溴元素进行富集，吸收塔中发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．用平衡移动原理解释通空气的目的是通入空气将Br₂蒸气带出，使Br₂（g）?Br₂（aq）或Br₂+H₂O?HBr+HBrO平衡向左移动．
②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂．6H₂O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
③依据上述流程，若将10m3海水（Br含量64mg/L）中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为179.2L（忽略Cl2溶解，Br-80）．

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	CuSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	C．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
	D．	醋酸钠和盐酸混合：CH₃COONa+H⁺═CH₃COOH+Na⁺