题目内容
已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka1）大于H2CO3的第二级电离常数（Ka2）．为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是（ ）
| A、通入HCl（g） |
| B、加入NaHCO3（s） |
| C、加入H2O |
| D、加入NaOH（s） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka1）大于H2CO3的第二级电离常数（Ka2），说明酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制取弱酸分析解答．
解答：
解：HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka1）大于H2CO3的第二级电离常数（Ka2），说明酸性 H2CO3＞HClO＞HCO3-，氯水中含有HCl和HClO，为了提高氯水中HClO的浓度，加入的物质应该和盐酸反应而和次氯酸不反应，根据酸性强弱知，加入的物质中应该含有碳酸氢根离子，故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱之间关系是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 |
| B、NA个氧原子和NA个氢分子的质量比为8：1 |
| C、标准状况下，22.4L 乙醇（CH3CHOOH）中含有的氧原子数为2.0NA |
| D、在常温常压下，0.5NA个氯气分子所占体积大于11.2L |
下列变化可用同一原理解释的是（ ）
| A、氯水和SO2可使品红褪色 |
| B、氯水和活性炭使红墨水褪色 |
| C、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 |
| D、氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质 |
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A、已知Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜 |
| B、用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度 |
| C、取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3 |
| D、用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
有W、X、Y、Z四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，则Z不可能是（ ）
| A、F2 |
| B、Si |
| C、MgO |
| D、Al2O3 |
关于物质的用途说法错误的是（ ）
| A、二氧化硅用于制造光导纤维 |
| B、聚氯乙烯塑料（PVC）可制成薄膜做食品包装材料 |
| C、可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 |
| D、铝合金用于制造门窗 |
下列微粒中，其核外电子数相同（ ）
①13Al3+②
③
④F-．
①13Al3+②
③ ④F-．| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、①③④ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、食盐是常用的调味剂和防腐剂 |
| B、淀粉在人体中最终水解为葡萄糖而被吸收 |
| C、多吃含钙丰富的豆腐可预防骨质疏松 |
| D、多吃富含维生素A的鱼肝油可预防坏血病 |
