Question

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

• A、已知Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜
• B、用蒸馏水、酚酞、BaCl₂溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na₂CO₃）的纯度
• C、取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO₃、MgCO₃
• D、用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO₃，可除去BaCO₃中少量的BaSO₄，说明Ksp（BaCO₃）＜Ksp（BaSO₄）

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．铜和稀硫酸不反应；
B．氯化钡和碳酸钠反应生成难溶性碳酸钡，在酚酞作指示剂条件下，只有氢氧化钠和稀盐酸反应，从而计算氢氧化钠的量，得到氢氧化钠纯度；
C．水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁；
D．当Qc＞Ksp时能产生沉淀．

解答： 解：A．铜和稀硫酸不反应，不能溶于稀硫酸，故A错误；
B．先将含杂质的NaOH固体用蒸馏水配成溶液，然后用BaCl₂溶液把Na₂CO₃沉淀出去，最后用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH的质量，测定NaOH固体的纯度，故B正确；
C．水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，只能说明水垢中有CaCO₃，因为Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的溶解度小，沉淀会发生转化，故C错误；
D．生成碳酸钡沉淀，主要是因为c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞Ksp（BaCO₃），不能说明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），故D错误；
故选B．

点评：本题综合性强，涉及物质的检验、酸碱中和滴定等知识点，难度加大，易错选项是D，生成沉淀与反应物的浓度还有关系．