题目内容
关于物质的用途说法错误的是（ ）
| A、二氧化硅用于制造光导纤维 |
| B、聚氯乙烯塑料（PVC）可制成薄膜做食品包装材料 |
| C、可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 |
| D、铝合金用于制造门窗 |
考点：硅和二氧化硅,金属与合金在性能上的主要差异,镁、铝的重要化合物,有机高分子化合物的结构和性质
专题：化学应用
分析：A．二氧化硅为光导纤维的主要原料；
B．聚氯乙烯塑料不能用作食品包装材料；
C．Si3N4、Al2O3熔点高；
D．铝合金熔点高、硬度大．
B．聚氯乙烯塑料不能用作食品包装材料；
C．Si3N4、Al2O3熔点高；
D．铝合金熔点高、硬度大．
解答：
解：A．二氧化硅具有较强的折光性，为光导纤维的主要原料，故A正确；
B．聚氯乙烯塑料在加热时释放出有害物质，不利于人体健康，不能用作食品包装材料，故B错误；
C．Si3N4、Al2O3熔点高，可用于制作高温结构陶瓷制品，故C正确；
D．铝合金熔点高、硬度大，可用于制造门窗，故D正确．
故选B．
B．聚氯乙烯塑料在加热时释放出有害物质，不利于人体健康，不能用作食品包装材料，故B错误；
C．Si3N4、Al2O3熔点高，可用于制作高温结构陶瓷制品，故C正确；
D．铝合金熔点高、硬度大，可用于制造门窗，故D正确．
故选B．
点评：本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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下列装置中（杯中均盛海水）铁腐蚀最快的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka（HF）和pH均减小 | ||
| B、室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） | ||
C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
| ||
| D、室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 |
下列物质不能发生水解反应的是（ ）
| A、蛋白质 | B、蔗糖 | C、油脂 | D、烷烃 |
已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka1）大于H2CO3的第二级电离常数（Ka2）．为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是（ ）
| A、通入HCl（g） |
| B、加入NaHCO3（s） |
| C、加入H2O |
| D、加入NaOH（s） |
下列说法中错误的是（ ）
| A、CO燃烧是放热反应 |
| B、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 |
| C、CaO与H2O反应是吸热反应 |
| D、Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 |
常温下，对于①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=1HCl溶液 ③pH=13的NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、①和②分别稀释100倍后的pH：②＞① | ||
| B、水电离出的c（OH-）：④＞③＞①＞② | ||
C、①和③混合后溶液呈中性：
| ||
D、①和④混合后溶液呈酸性：
|
下列说法正确的是（ ）
| A、冰和干冰既是纯净物又是化合物 |
| B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
| C、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| D、盐酸和食醋既是化合物又是酸 |
将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置．