题目内容

7．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（　　）
A．FeCl3 NaOH     KClB．KCl      Na2CO3    Na2SO4
C．BaCl2 NaCl      Na2SO4D．NaCl     AgNO3     KCl

分析 得到无色、透明溶液，要注意能否反应生成沉淀及常见离子在水溶液中的颜色，以此解答该题．

解答 解：A．FeCl3、NaOH、KCl溶于水会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．KCl、Na2CO3、Na2SO4溶于水不反应，且都是无色的，故B正确；
C．BaCl2、Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．NaCl、AgNO3、KCl反应生成氯化银沉淀，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，学生熟悉复分解反应发生的条件及物质的溶解性是解答的关键，并熟悉常见物质在水中的颜色，难度不大．

练习册系列答案
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18．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为H2（g）和Cl2（g）反应生成HCl （g）过程中的能量变化：

下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）具有的总能量大于2 mol HCl（g）具有的总能量
B．该反应的△H＞0
C．通常情况下，H2（g）和Cl2（g）混合容易直接生成HCl（g）
D．生成的HCl溶于水会发生电离，即HCl=H++Cl-，由此判断，HCl中存在离子键
18．将0.2molMnO2和50mL12mol•L-1的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（盐酸的挥发忽略不计）（　　）
A．等于0.3molB．大于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol
15．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．铜和稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O
C．铝和硫酸铜溶液的反应Al+Cu2+=Al3++Cu
D．氯化铁滴入沸水中生成氢氧化铁胶体Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
2．下列说法错误的是（　　）
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3-）的比值保持增大
②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0．l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=l0-amol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
⑤在Na2CO3稀溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
A．①④B．②④C．①③D．②⑤
12．有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C
19．传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应．近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨．
（1）请你写出液氯与水反应的化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，氧化剂是Cl2，氧化产物是HClO．从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是氧化剂和还原剂是同一种物质中的同一种元素，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是这种元素化合价既升高又降低．
（2）用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和HCl，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl．在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定．在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3+HClO═H2O+NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O+NH2Cl═NH3↑+HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失．以上两个反应的反应类型是BD（填序号）．
A．氧化还原反应  B．非氧化还原反应C．置换反应  D．复分解反应．
16．0.1mol•L-1盐酸分别跟20mL NaOH和20　mL　NH3•H2O反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系（　　）
A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同
C．pH相同D．溶液中离子浓度相同
16．已知下列热化学方程式：
①H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H1=+285.8KJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-241.8KJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H4=-110.5KJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H5=-393.5KJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为393.5 KJ/mol．
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为88KJ．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283 KJ/mol．
（4）写出制水煤气的热化学方程式C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．

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