Question

16．已知下列热化学方程式：
①H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₁=+285.8KJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-241.8KJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₄=-110.5KJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₅=-393.5KJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为393.5 KJ/mol．
（2）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为88KJ．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 KJ/mol．
（4）写出制水煤气的热化学方程式C^_（S）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量；
（2）通过已知热化学方程式结合盖斯定律，生成液态水和气态水时放热不同可求得；
（3）通过已知热化学方程式利用盖斯定律解答，据盖斯定律，④-③得目标方程式；
（4）根据盖斯定律得出水煤气的热化学方程式，据盖斯定律，③-②得目标方程式．

解答 解：（1）C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，据C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL可知，C的燃烧热为393.5 KJ/mol，
故答案为：393.5 KJ/mol；
（2）已知①H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₁=+285.8KJ/mol，②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-241.8kJ/mol
据盖斯定律，①+②得：H₂O（l）=H₂O（g）△H=-44KJ/mol，36g水的物质的量为$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为88KJ，
故答案为：88KJ；
（3）③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₄=-110.5KJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₅=-393.5KJ/mol
据盖斯定律，④-③得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol，
故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 KJ/mol；
（4）用③-②即得制水煤气的热化学方程式：C^_（S）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（-110.5kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+131.3kJ/mol，
故答案为：C^_（S）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol．

点评 本题考查燃烧热、盖斯定律以及根据热化学方程式的计算等，题目考查反应热比较到位，注意计算中的正负号，题目难度不大．