下列实验可行的是( )A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用乙醇从碘水中萃取碘C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列实验可行的是（　　）

	A．	用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
	B．	用乙醇从碘水中萃取碘
	C．	用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
	D．	用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

分析 A．浓硝酸与蛋白质发生颜色反应，不是浓硫酸；
B．乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取碘水中的碘单质；
C．酯化反应为可逆反应，无法用乙醇和浓硫酸除去乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液；
D．醋酸能够与碳酸钙反应，可用食醋除去水壶中的水垢．

解答解：A．鉴别部分带苯环的蛋白质，利用蛋白质遇到浓硝酸变黄，可以进行鉴别，浓硫酸不能，故A错误；
B．萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，再利用分液、蒸馏的方法进行分离，乙醇与水溶液混溶，不分层，故B错误；
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能够溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，静置后分液；用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是可逆反应不可能除净，故C错误；
D．醋酸和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成了溶于水的盐，除去水垢，故D正确；
故选D．

点评本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及蛋白质的性质，水垢的成分，物质的分离与提纯、萃取的依据等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案

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	A．	羟基的电子式：
	B．	过氧化氢的电子式：
	C．	As的原子的特征电子排布式：[Ar]4s¹4p³
	D．	基态Mg原子的核外电子排布图：

14．1mol•L^-1NaCl溶液的含义是（　　）

	A．	1 L水中含有1 mol NaCl
	B．	溶液中含有1 mol NaCl
	C．	1 L溶液中含有1 molNaCl
	D．	将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液

1．人体健康与食品、药物等关系密切．
①青霉素是最重要的抗生素，用得较多的是青霉素G的钠盐，俗名B．
A．阿司匹林 B．盘尼西林 C．麻黄碱
②为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要B：
A．静脉滴注NaHCO₃溶液 B．进行皮肤敏感试验 C．服用镇静催眠药
③青霉素属于R处方药（填“R处方药”或“OTC非处方药”）

11．实验室配制500mL0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO₄•7H₂O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．
请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：27.8g；
（2）上述操作的正确顺序为：①②④③⑤；
（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是：引流．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；
（5）用ρ=1.84g•mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L^-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=10.87mL（精确到小数点后两位）；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用酸式滴定管（填仪器名称）；
③溶解：稀释浓硫酸的方法将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．

18．

某烃A是有机化学工业的基础原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．
回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：ACH₂=CH₂、BCH₃CH₃、CCH₃CH₂Cl、DCH₃CH₂OH．
（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂Cl，反应类型加成反应；
④CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl，反应类型取代反应．

15．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

	A．	至少存在4种离子
	B．	Cl^-一定存在，且c（Cl ）≥0.4 mol/L
	C．	SO₄^2-、NH₄⁺，一定存在，Cl^-可能不存在
	D．	CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

16．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
	B．	反应①Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，反应②Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaSiO₃+CO₂↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生
	C．	普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
	D．	祖母绿的主要成分为Be₃Al₂Si₆O₁₈，用氧化物形式表示为3BeO•Al₂O₃•6SiO₂

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