实验室配制500mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液.具体操作步骤为:①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO4•7H2O).把它放在烧杯中.用适量的蒸馏水使其完全溶解,②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中,③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处时.改用胶头滴管小心滴加.直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止,④用少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．实验室配制500mL0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO₄•7H₂O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．
请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：27.8g；
（2）上述操作的正确顺序为：①②④③⑤；
（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是：引流．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；
（5）用ρ=1.84g•mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L^-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=10.87mL（精确到小数点后两位）；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用酸式滴定管（填仪器名称）；
③溶解：稀释浓硫酸的方法将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．

分析（1）根据m=CVM计算溶质的质量；
（2）配制的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
（3）根据固体溶解需用玻璃棒搅拌加快溶解，在转移溶液时用玻璃棒引流，据此解答；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$判断，如果n偏小或V偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液浓度偏大，据此解答；
（5）①根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
②滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性；
③依据稀释浓硫酸的正确操作方法解答．

解答解：（1）配制500mL0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，需要称取绿矾（FeSO₄•7H₂O）的质量m=0.500L×0.2mol•L^-1×278g/mol=27.8g，
故答案为：27.8g；
（2）配制的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
故答案为：①②④③⑤；
（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解；在移液时玻璃棒的作用是：引流；
故答案为：搅拌，加快溶解；引流；
（4）观察液面时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，倒出的溶液中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低；
（5）①ρ=1.84g•mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000mL×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/=200mL×1mol•L^-1，解得V=10.87ml；
故答案为：10.87；
②滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性，所以应选择酸式滴定管量取；
故答案为：酸式滴定管；
③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中；
故答案为：将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及浓硫酸的稀释，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，题目难度不大．

	A．	用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
	B．	用乙醇从碘水中萃取碘
	C．	用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
	D．	用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

	A．	1.5g甲基（-CH₃）所含有的电子数是N_A
	B．	14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N_A
	C．	常温常压下，1molC_nH_2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）N_A
	D．	标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4N_A

	操作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe²⁺
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	Br^-还原性强于Cl^-
D	向溶液X的稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液X中无NH₄⁺

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用激光笔照射鸡蛋白水溶液	有丁达尔效应	鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
B	向某氯化亚铁溶液中加入Na₂O₂粉末	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁已氧化变质
C	碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	X可能是NaHCO₃
D	湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y	试纸变蓝	Y一定是Cl₂

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