反应X△H＜0.达到平衡时.下列说法正确的是( )A．增大压强.平衡向右移动B．加入催化剂.Z的产率增大C．增大c(X).X的转化率增大D．降低温度.Y的转化率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	增大压强，平衡向右移动		B．	加入催化剂，Z的产率增大
	C．	增大c（X），X的转化率增大		D．	降低温度，Y的转化率增大

分析反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强、加入催化剂等平衡移动，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，以此解答该题．

解答解：A．反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故A错误；
B．加入催化剂，平衡不移动，故B错误；
C．增大c（X），平衡正向移动，但X转化较少，X的转化率反而减小，故C错误；
D．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学平衡及图象，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特征，难度不大．

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8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸的电离：H₂CO₃═2H⁺+HCO₃^-
	B．	将金属钠加入水中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
	C．	硫化钠水解：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-
	D．	向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

9．实验室用20gNaOH配制成500mL溶液．
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度是1mol?L^-1；
（2）从中取出1mL，其物质的量浓度是1mol?L^-1，含NaOH的质量是0.04g；
（3）若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.01mol?L^-1，含NaOH的质量是0.04g．

6．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	每生成2分子AB吸收b kJ热量
	B．	该反应过程的活化能为b kJ•mol^-1
	C．	断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
	D．	该反应的反应热△H=+（a-b） kJ•mol^-1

13．写出下列有机方程式：
①丙烯聚合：

②甲苯的硝化反应：

③实验室制乙炔：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	Ca²⁺、Mg²⁺、OH^-、Cl^-		D．	H⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

4．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名称是过滤，操作②所选用的装置为D（填装置编号），该装置中仪器a的名称是蒸发皿

（2）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，根据提供的试剂，则下列滴加顺序错误的是B，
A．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液 B．Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
C．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液 D．BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液
沉淀a中不溶于盐酸的主要物质为BaSO₄（填化学式）
（3）如何运用最简方法检验粗盐溶液中有无SO₄^2-？取粗盐溶解于水，静置片刻，取上层清液（或取溶液Ⅰ）滴加盐酸后无明显变化，再加BaCl₂ 溶液，若出现白色沉淀或浑浊，则说明含SO₄^2-．
（4）为除尽溶液I中SO₄^2-，则需要加入过量的BaCl₂ 溶液．如何判断SO₄^2-已沉淀完全取上层清液，继续滴入BaCl₂溶液，若无白色沉淀，则说明SO₄^2-已沉淀完全（或取上层清液，继续滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀，则说明SO₄^2-已沉淀完全）．

1．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡．

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	Cl₂	COCl₂	COCl₂
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法中正确的是（　　）

	A．	容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol•L^-1•min^-1
	B．	该反应正反应为吸热反应
	C．	容器Ⅱ中起始时Cl₂的物质的量为0.55 mol
	D．	若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl₂ 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%

2．在100℃时，将0.40mol NO₂气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（　　）

时间/s	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

	A．	0～20 s内，v（NO₂）=0.005 mol•L^-1•s^-1
	B．	59 s时，c（NO₂）一定大于0.12 mol•L^-1
	C．	若仅将起始时充入NO₂的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞$\frac{25}{9}$
	D．	若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N₂O₄）＜0.08 mol