Question

9．实验室用20gNaOH配制成500mL溶液．
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度是1mol?L^-1；
（2）从中取出1mL，其物质的量浓度是1mol?L^-1，含NaOH的质量是0.04g；
（3）若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.01mol?L^-1，含NaOH的质量是0.04g．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$计算出所得溶液的物质的量浓度；
（2）溶液具有均一性，取出溶液的浓度不变，根据m=cVM计算出需要氢氧化钠的质量；
（3）稀释过程中氢氧化钠的物质的量不变，根据c=$\frac{n}{V}$计算出稀释后氢氧化钠的浓度，稀释过程中氢氧化钠的质量不变．

解答 解：（1）实验室用20gNaOH配制成500mL溶液，所得溶液的浓度为：$\frac{\frac{20g}{40g/mol}}{0.5L}$=1  mol?L^-1，
故答案为：1  mol?L^-1；
（2）从中取出1mL，其物质的量浓度不变，仍然为1mol/L，取出溶液中含有氢氧化钠的质量为：40g/mol×1mol/L×0.001L=0.04g，
故答案为：1 mol?L^-1；0.04 g；　　
（3）若将这1mL溶液用水稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，所得溶液中溶质的物质的量浓度是：$\frac{1mol/L×0.001L}{0.1L}$=0.01 mol?L^-1；稀释过程中氢氧化钠的质量不变，含NaOH的质量仍然为0.04g，
故答案为：0.01 mol?L^-1；0.04 g．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．