题目内容
下列关于反应热的表述正确的是（ ）
| A、当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 |
| B、需要加热才能进行的反应是吸热反应 |
| C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关 |
| D、1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH=HNO3 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、依据焓变的表示方法分析，焓变＜0说明反应放热；
B、某些放热反应也需要加热引发才能进行；
C、化学反应的反应热和反应物，生成物能量大小有关；
D、依据酸碱中和反应的概念分析，强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量，醋酸是弱酸存在电离平衡是吸热过程．
B、某些放热反应也需要加热引发才能进行；
C、化学反应的反应热和反应物，生成物能量大小有关；
D、依据酸碱中和反应的概念分析，强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量，醋酸是弱酸存在电离平衡是吸热过程．
解答：
解：A、依据焓变的表示方法分析，焓变△H＞0说明反应吸热，△H＜0说明反应放热，故A错误；
B、某些放热反应也需要加热引发才能进行，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，故B错误；
C、化学反应的反应热和反应物，生成物能量大小有关，故C正确；
D、依据酸碱中和反应的概念分析，强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量，醋酸是弱酸存在电离平衡是吸热过程，1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3，故D错误；
故选C．
B、某些放热反应也需要加热引发才能进行，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，故B错误；
C、化学反应的反应热和反应物，生成物能量大小有关，故C正确；
D、依据酸碱中和反应的概念分析，强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量，醋酸是弱酸存在电离平衡是吸热过程，1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，中和热概念的分析，注意弱电解质存在电离平衡，题目难度中等．
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