题目内容

2．下列由实验现象不能得出正确结论的是（　　）
选项实验现象结论
A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的盐酸中，镁溶解有气泡产生，而铝没有任何变化镁的金属性比铝强
B取一块铝箔，用酒精灯点燃，铝箔只熔化成液体铝不易燃烧
C向氯化铵溶液中投入一铝片，铝上产生大量气泡该气体是氢气
D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶解于强碱溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al表面可能有致密的氧化膜，与酸反应不生成气体；
B．铝箔只熔化成液体，与生成的氧化铝熔点高有关；
C．氯化铵溶液显酸性；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与NaOH反应．

解答 解：A．Mg、Al体积大小相同，酸浓度相同，但Al表面可能存在氧化膜，干扰金属与酸反应，则不能利用现象得出结论，故A错误；
B．铝箔只熔化成液体，与生成的氧化铝熔点高有关，高熔点的氧化铝包裹在Al的外面，则铝不易燃烧，故B正确；
C．氯化铵溶液显酸性，则与Al反应生成氢气，故C正确；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与NaOH反应，则向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握金属活泼性比较、盐类水解、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-880kJ/mol．
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=-260kJ/mol．
（3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
①图中E、C分别表示正反应活化能、生成物总能量，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
③图中△H=-198kJ•mol-1kJ•mol-1．
13．实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件，该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验：
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性，实验如下：
Ⅰ、用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7；
Ⅱ、取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ、另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色；
Ⅳ、再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
②由实验Ⅱ、Ⅳ得出ClO-具有氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大；
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2，装置B中盛放的药品及作用是NaOH溶液、吸收氯气．
10．人类认识原子结构的历史经历了以下几个重要发展阶段，请填写表：
发展阶段原子结构模型重要科学家提出模型的主要依据
（1）近代原子论 气体实验与观察
（2） 汤姆孙 
（3）原子行星模型  
除上述各阶段外，更早的是古典原子论，代表科学家是古希腊哲学家德谟克利特；发展至现在的是量子论，代表科学家为波尔．
17．可选家发现了一种新型氢分子，其分子式为H3，关于原子个数相同的H3和H2，下列说法中一定正确的是（　　）
A．体积一定相等B．分子数一定相等
C．质量一定相等D．物质的量一定相等
7．将等物质的量的A和B置于4L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5min后，D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=2：3，v（C）为0.2mol•L-1•min-1，则：
刚开始加入A的物质的量为3mol，A在5min末的浓度是0.75mol/L，B的平均反应速率是0.05mol•L-1•min-1，D的平均反应速率是0.1mol•L-1•min-1，，x的值是2．
14．（1）1g二氧化碳中含有n个二氧化碳分子，则阿伏加德罗常数可以表示为44n．
（2）1g二氧化碳中含有n个原子，则阿伏加德罗常数可以表示为$\frac{44n}{3}$；
（3）1g某气体在标况系的体积为aL，则该气体的摩尔质量表示为$\frac{22.4}{a}$．
11．下列仪器或装置在使用前需要检查气密性的是（　　）
A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．分液漏斗D．酸（碱）式滴定管
2．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母，下同）
a．NO2             b．N2                c．CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c．
a．Cr2O72-           b．Pb2+c．Ca2+
③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的b．
a．C               b．Ca（OH）2              c．SiO2．

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