下列离子方程式书写正确的是A．铜跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++AgB．硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OC．碳酸钙与盐酸反应:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．小苏打投入过量的澄清石灰水中 HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式书写正确的是

A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O

C．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

D．小苏打投入过量的澄清石灰水中 HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

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过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图I是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

（1）试写出NO2 和CO反应的热化学方程式：____．该反应的活化能是___kJ·mol-1

（2）图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

等物质的量的N2、O2、CO2 混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）

A．3:4:1 B．3:3:2 C．6:7:3 D．6:9:10

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝。

下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A．H2 + Cl22HCl

B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

C．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

D．Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑

有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有明显现象。

由上述现象推断：

该混合物中一定含有；一定不含有；可能含有，如要检验其是否存在，应如何操作（写明操作步骤及实验结论）。

由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O

（1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？

（2）现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

（3）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？

右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g）＋O2(g）2NO2(g） ΔH<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是

A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

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