我国规定饮用水质量标准如表所示: 项目 pH Ca2+.Mg2+总浓度细菌个数相关值 6.5-8.5 ＜0.0045 mol/L ＜100个/mL如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．请回答:(1)加入生石灰后生成Ca(OH)2．Ca(OH)2可除去源水中的Ca2+.Mg2+.HCO3-等.发生反应的类型是．①复分解反应 ②氧化还原反应(2)混凝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

我国规定饮用水质量标准如表所示：

项目	pH	Ca²⁺、Mg²⁺总浓度	细菌个数
相关值	6.5～8.5	＜0.0045 mol/L	＜100个/mL

如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．

请回答：
（1）加入生石灰后生成Ca（OH）₂．Ca（OH）₂可除去源水中的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，发生反应的类型是

（填序号）．
①复分解反应 ②氧化还原反应
（2）混凝剂的作用是使细小的悬浮颗粒聚集成大的颗粒而沉淀，常用作混凝剂的是

（填序号）．
①NaCl ②H₂SO₄ ③明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]
（3）Cl₂的作用是杀菌、消毒，下列物质可替代Cl₂的是

（填序号）．
①O₃ ②ClO₂ ③NH₃（液）
（4）水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用Y溶液进行测定，Y与Ca²⁺和Mg²⁺均以等物质的量完全反应．现取某水厂样品100mL，测得完全反应时消耗40mL 0.01mol/L Y溶液，则该水厂样品中Ca²⁺、Mg²⁺总浓度是

mol/L，说明已达到饮用水标准．

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,化学方程式的有关计算,氯气的化学性质

专题：计算题,实验设计题,卤族元素

分析：（1）根据氢氧化钙与源水中的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等的反应中是否有化合价变化进行解答；
（2）根据混凝剂的作用是使细小的悬浮颗粒聚集成大的颗粒而沉淀可知，所选试剂中必须含有具有较大表面积的物质；
（3）氯气的杀菌消毒利用的氯气的强氧化性，所以选项中具有强氧化性的物质才能满足条件；
（4）根据Y与Ca²⁺和Mg²⁺均以等物质的量完全反应及Y的物质的量计算出Ca²⁺、Mg²⁺总浓度．

解答： 解：（1）Ca（OH）₂与Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子的反应中没有发生化合价的变化，发生的反应为复分解反应，
故答案为：①；
（2）混凝剂的作用是使细小的悬浮颗粒聚集成大的颗粒而沉淀，说明凝聚剂中存在具有较大表面积的成分，选项中氯化钠、硫酸溶液中都不满足条件，只有明矾中铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有较大表面积，具有较强的吸附性，
故答案为：③；
（3）Cl₂的作用是杀菌、消毒利用了氯气强氧化性，选项中①O₃、②ClO₂ 都具有强氧化性，具有杀菌、消毒效果，
故答案为：①②；
（4）现取某水厂样品100mL，测得完全反应时消耗40mL Y溶液，Y的物质的量为：0.01mol/L×0.04L=0.0004mol，由于Y与Ca²⁺和Mg²⁺均以等物质的量完全反应，所以钙离子和镁离子总物质的量为0.0004mol，则该水厂样品中Ca²⁺、Mg²⁺总浓度是：

0.0004mol

0.1L

=0.004mol/L，
故答案为：0.004．

点评：本题考查了化学反应类型判断、物质的量浓度的简单计算、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度不大，注意掌握常见化学反应类型及判断方法，明确有关物质的量的概念及计算方法．