题目内容
短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等．下列叙述正确的是（ ）
| A、单质的还原性：Y＞X |
| B、元素M与N只能形成一种共价化合物 |
| C、通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应 |
| D、元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N只能有2个电子层，最外层电子数为6，则N为O元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，原子序数大于O元素，只能处于第三周期，故Y为Al，Z的原子序数大于Al，也处于第三周期，原子半径在同周期元素中是最小的，故Z为Cl；M原子的原子半径小于N原子的原子半径，结合原子序数可知，M只能为H元素，M与X同主族，X的原子序数大于O，故X为Na，据此解答．
解答：
解：短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N只能有2个电子层，最外层电子数为6，则N为O元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，原子序数大于O元素，只能处于第三周期，故Y为Al，Z的原子序数大于Al，也处于第三周期，原子半径在同周期元素中是最小的，故Z为Cl；M原子的原子半径小于N原子的原子半径，结合原子序数可知，M只能为H元素，M与X同主族，X的原子序数大于O，故X为Na，
A．M为H元素、X为Na，单质的还原性Na＞H2，故A错误；
B．H元素与O元素可以形成共价化合物H2O、H2O2，故B错误；
C．通常状况下，氯气能与水反应得到HCl与HClO，故C错误；
D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱NaOH、强酸高氯酸反应，故D正确，
故选D．
A．M为H元素、X为Na，单质的还原性Na＞H2，故A错误；
B．H元素与O元素可以形成共价化合物H2O、H2O2，故B错误；
C．通常状况下，氯气能与水反应得到HCl与HClO，故C错误；
D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱NaOH、强酸高氯酸反应，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握，难度不大．
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