题目内容
下列关于铷的叙述中不正确的是（ ）
| A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 |
| B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低 |
| C、氢氧化铷是强碱 |
| D、硝酸铷是离子化合物 |
考点：碱金属的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、铷是碱金属元素在周期表中的ⅠA主族，依据原子序数判断周期表中的位置；
B、碱金属单质溶沸点从上到下降低；
C、碱金属形成的氢氧化物碱性从上到下增强；
D、硝酸铷是活泼金属和酸根离子构成离子化合物；
B、碱金属单质溶沸点从上到下降低；
C、碱金属形成的氢氧化物碱性从上到下增强；
D、硝酸铷是活泼金属和酸根离子构成离子化合物；
解答：
解：A、铷是碱金属元素在周期表中的ⅠA主族，依据原子序数为为37，判周期表中的位置第五周期、第ⅠA族，故A错误；
B、碱金属单质溶沸点从上到下降低，在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，故B正确；
C、碱金属形成的氢氧化物碱性从上到下增强，氢氧化铷是强碱，故C正确；
D、硝酸铷是活泼金属和酸根离子构成离子化合物，故D正确；
故选A．
B、碱金属单质溶沸点从上到下降低，在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，故B正确；
C、碱金属形成的氢氧化物碱性从上到下增强，氢氧化铷是强碱，故C正确；
D、硝酸铷是活泼金属和酸根离子构成离子化合物，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了碱金属性质递变，原子结构的特征，掌握规律变化特征是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列属于强电解质的是（ ）
①NaOH；②NH3?H2O；③CaCO3；④CH3COOH；⑤NaHCO3；⑥Al（OH）3；⑦NH4Cl；⑧CO2；⑨CH3CH2OH（乙醇）；⑩Cu．
①NaOH；②NH3?H2O；③CaCO3；④CH3COOH；⑤NaHCO3；⑥Al（OH）3；⑦NH4Cl；⑧CO2；⑨CH3CH2OH（乙醇）；⑩Cu．
| A、①③⑥⑦ | B、②④⑥⑦ |
| C、①③⑤⑦ | D、除⑧⑨⑩外 |
镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．则下列有关电极反应式正确的是（ ）
Cd+2NiOOH+2H2O
| ||
已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．则下列有关电极反应式正确的是（ ）
| A、放电时负极：Cd-2e-=Cd2+ |
| B、充电时阳极：Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH- |
| C、充电时阳极：2Ni（OH）2-2e-+4H+=2Ni3++4H2O |
| D、放电时正极：2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni（OH）2+2OH- |
下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H2S ）+c（H+） |
| B、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+） |
| C、Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
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下列说法错误的是（ ）
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