题目内容

14．下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A．碳酸钙受热分解B．灼热的木炭与二氧化碳反应
C．铝粉与盐酸的反应D．硝酸铵溶于水

分析 常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B选；
C．铝粉与盐酸的反应为放热反应，故C不选；
D．硝酸铵溶于水，为物理过程，不是氧化还原反应，故D不选．
故选B．

点评 本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（　　）
A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
B．乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
5．如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    
A．实验室制取氨气B．配制100Ml0.1ml/L盐酸C．测定中和反应中的反应热D．实验室制备蒸馏水
A．AB．BC．CD．D
2．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是CaCO3、BaSO4，原混合物中一定不含有CuSO4；
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有CaCO3． 该反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有HCl和CO2．
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有BaCl2，根据实验全过程推断，原混合物中还含有KOH．
9．在标准状况下，22.4LO2和CO2混合气体中含O的物质的量为（　　）
A．1molB．2molC．0.75molD．不能确定
19．一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达平衡的标准是：（分别用V（正）表示正反应速率，V（逆）表示逆反应速率）（　　）
A．2V（正）（N2）=V（逆）（NH3）B．V（正）（N2）=3V（正）（H2）
C．2V（正）（H2）=3V（逆）（NH3）D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：2
6．下列说法中正确的是（　　）
①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能防腐蚀；青铜、不锈钢、硬铝都是合金
②碘是第VIIA族元素，其氢化物的稳定大于HCl
③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂，明矾不能用作水的消毒剂
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦从海水中可以提取粗盐、溴、镁等物质，其中提镁的主要步骤为
海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}（aq）}{→}$Mg（OH）2（s）$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（1）+Cl2（g）
A．①③④⑦B．①③⑥C．③④⑤⑦D．②④⑥
3．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．16g CH4与18 g NH4+ 所含电子数相等
B．1molNa2O2与足量水反应转移2NA个电子
C．常温下2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4
4．一种新型的灭火剂叫1211，其分子式是CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的0可略去）．按此原则，下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（　　）
A．CF3Br-1301B．C2F4Cl2-242C．CF2Br2-122D．C2Cl2Br2-2022

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