Question

3．已知阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A． 16g CH₄与18 g NH₄⁺ 所含电子数相等
• B． 1molNa₂O₂与足量水反应转移2N_A个电子
• C． 常温下2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³
• D． N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

Answer 1

分析 A、CH₄与 NH₄⁺ 均为10电子微粒；
B、Na₂O₂与足量水的反应为歧化反应；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、根据m=nM求出各自的质量．

解答 解：A、16g甲烷的物质的量为1mol，18gNH₄⁺的物质的量也为1mol，而CH₄与 NH₄⁺ 均为10电子微粒，故1mol甲烷和1molNH₄⁺中均含10mol电子即10N_A个，故A正确；
B、Na₂O₂与足量水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N_A个，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L二氧化碳的物质的量小于0.1mol，故含有的原子的物质的量小于0.3mol即小于0.3×6.02×10²³，故C错误；
D、N_A个CO分子的质量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}×28g/mol$=28g，0.5mol甲烷的质量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故两者的质量之比为28g：8g=7：2，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．