题目内容
室温下，某溶液中由水电离产生c（H+）=10-13 mol．L-1，该溶液的溶质不可能是（ ）
| A、NaHSO4 |
| B、NaCl |
| C、HCl |
| D、Ba（OH）2 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：常温下，水的离子积为1×10-14，由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断．
解答：
解：由水电离产生的c（H+）等于10-13mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，Ba（OH）2、HCl、NaHSO4都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而NaCl中的钠离子和氯离子对水的电离无影响，故该溶液的溶质不可能是NaCl，
故选B．
故选B．
点评：本题考查水的电离及其影响因素，难度不大，注意酸碱溶液抑制水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进水的电离．
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