题目内容
已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）
| A、12△H3+10△H2-2△H1 |
| B、2△H1-10△H2-12△H3 |
| C、12△H3-10△H2-2△H1 |
| D、△H1-10△H2-12△H3 |
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：根据盖斯定律，利用已知方程式的加减得出目标方程式C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减．
解答：
解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+10△H2-2△H1；
故选A．
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+10△H2-2△H1；
故选A．
点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，构建目标方程式是解答关键．
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如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）| A、两边生铁块中的碳均为各自形成的原电池的正极 |
| B、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
| C、两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+ |
| D、红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
下列溶液中NO3-的物质的量最大的是（ ）
| A、500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 |
| B、500 mL 1 mol/L的Ba（NO3）2溶液 |
| C、100 mL 0.5 mol/L的Mg（NO3）2溶液 |
| D、1 L 0.5 mol/L的Fe（NO3）3溶液 |
下列化学用语的表达正确的是（ ）
A、Na2SO4电离：Na2SO4=Na2++SO
| ||
B、Cl-的结构示意图： | ||
C、质子数为6，中子数为8的微粒：
| ||
| D、医用“钡餐”的化学式：BaSO4 |