题目内容

材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
①在下列材料中,属于有机高分子材料的是
 
;属于复合材料的是
 

a.硬币 b.聚氯乙烯塑料 c.氮化硅陶瓷 d.玻璃钢
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料,它主要是以
 
和黏土为原料制成.
③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是
 
腐蚀,通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀.
考点:合成材料,金属的电化学腐蚀与防护,无机非金属材料
专题:
分析:①有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料.合成有机高分子材料简称合成材料;复合材料是指两种或两种以上的不同性能的材料,通过物理或化学的方法,组成的具有新性能的材料,可根据概念解答.
②制备水泥的原料是石灰石和粘土;
③钢铁的腐蚀可以根据水膜的性质分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀.
解答: 解:①a、硬币是合金,属于无机金属材料;
b、聚乙烯塑料是有机高分子材料;
c、氮化硅陶瓷是无机非金属材料;
d、玻璃钢是玻璃和纤维融合而成的复合材料,
故答案为:b;d;
②制备水泥的原料是石灰石和粘土,故答案为:石灰石;
③钢铁的腐蚀可以根据水膜的性质分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀,当水膜酸性较强时,发生析氢腐蚀,当水膜呈弱酸性或中性时,发生吸氧腐蚀.钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主,故答案为:吸氧.
点评:本题考查了常用的材料的分类和制备水泥的原料以及钢铁的腐蚀,应注意的是钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主.
练习册系列答案
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按要求回答下列问题:
(1)向CH3COOH水溶液中加入适量NaCl溶液,平衡CH3COOH?H++CH3COO-将向
 
(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,达到新的平衡状态时,溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-) 与原平衡时相比
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)①K通常表示化学平衡常数,对于反应Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为:
 

②在25℃下,将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH
 
+
4
)=c(Cl-),试用含a的代数式表示此时溶液中NH3?H2O的电离常数Kb=
 

(3)常温下,向一定体积的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
 

A.溶液中导电粒子的数目减少      
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不变       
D.溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
减小
(4)①常温下将0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL与0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=
 
(溶液体积的变化忽略不计,硫酸在水中电离方程式:H2SO4=2H++SO42-).
②常温下若溶液由pH=3的一元酸HA水溶液V1 mL与pH=11的NaOH水溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是
 

A.若混合后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol?L-1
B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于 7
C.若混合后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(5)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.现向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.试分析图中a~e 5个点,并回答下列问题:
①水的电离程度最大的是
 
点;
②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
 

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