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可逆反应：2SO2+O2?2SO3已达到化学平衡时，充入少量18O2，一段时间后测定18O可能存在于（　　）
分析：可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体；根据质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒，一段时间后的可逆反应体系中，每种物质都会存在18O．
解答：解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．
故选D．
点评：本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．
练习册系列答案
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工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2
 催化剂 
.
 
2SO3，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）．
（1）请填写下表空白：
SO2 O2 SO3
反应开始时的浓度
/mol?L-1		 3.0 1.5 0
10min后的浓度
/mol?L-1
2.0
2.0
1.0
1.0
1.0
1.0
平均反应速率
/mol?L-1min-1
0.1
0.1
0.05
0.05
 0.1
（2）比较法是一种重要的化学学习方法．请用比较法归纳上表中的反应速率与化学方程式中的计量数之间的关系：
各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比
各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比
．
可逆反应：2SO2+O2?2SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v（SO2）=0.05mol/（L?min），则2min后SO3的浓度为（　　）
精英家教网I．高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平衡常数可表达为k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃时，k=0.263．
（1）温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值
 
（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数k值
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态
 
（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是
 

II．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．根据下列要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA
 
 PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在
 
处．
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x和y 的关系是x
 
y．（填“＜”、“=”、“＞”）．
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.4kJ/mol．
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
SO2 O2 SO3
① 2 1 0 放出热量a kJ
② 1 0.5 1 放出热量b kJ
③ 4 2 0 放出热量c kJ
下列叙述正确的是（　　）
A、放出热量关系：a=b
B、三个容器内反应的平衡常数：③＞②＞①
C、平衡时SO3气体的体积分数：③＞①
D、SO2的转化率：②＞①＞③
在一定温度的恒容容器中进行可逆反应：2SO2+O2?2SO3，达到平衡状态的标志是（　　）
A、容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2B、容器内气体的密度不随时间而变化C、容器内气体的压强不随时间而变化D、生成SO3和生成O2的速率相同

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