题目内容
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.4kJ/mol．
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 1 | 0.5 | 1 | 放出热量b kJ |
| ③ | 4 | 2 | 0 | 放出热量c kJ |
| A、放出热量关系：a=b |
| B、三个容器内反应的平衡常数：③＞②＞① |
| C、平衡时SO3气体的体积分数：③＞① |
| D、SO2的转化率：②＞①＞③ |
分析：A．②与①相比，二者为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，②中生成的SO3的物质的量较小；
B．平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等；
C．③与①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，SO3的物质的量增大、混合气体总的物质的量减小；
D．③与①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，SO2的转化率增大．
B．平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等；
C．③与①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，SO3的物质的量增大、混合气体总的物质的量减小；
D．③与①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，SO2的转化率增大．
解答：解：A．②与①相比，二者为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，②中生成的SO3的物质的量较小，故②中放出的热量较少，即a＞b，故A错误；
B．从平衡常数是只与温度有关的物理量，与物质的浓度无关，温度相等平衡常数相等，故B错误；
C．③以①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，平衡时SO3气体的体积分数增大，故C正确；
D．③以①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，SO2的转化率增大，故SO2的转化率：③＞①，故D错误；
故选C．
B．从平衡常数是只与温度有关的物理量，与物质的浓度无关，温度相等平衡常数相等，故B错误；
C．③以①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，平衡时SO3气体的体积分数增大，故C正确；
D．③以①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，SO2的转化率增大，故SO2的转化率：③＞①，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡影响因素、等效平衡的建立判断等，本题适合利用等效平衡思想解题，构建平衡建立的途径是解题的关键．
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（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，
HCO3-+OH-、HCO3-+H2O
H2CO3+OH-（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ；加入石膏（CaSO4
2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。
（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)
右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。
① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。随着温 度的升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （字母填序号）。
| A．X的转化率越高 | B．反应进行得越完全 |
| C．达到平衡时X的浓度越大 | D．化学反应速率越快 |
2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。
cZ(g) 
