题目内容

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序是

A、 c(Na+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)      B、 c(Na+)= c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)

C、 c(Na+)= c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)      D、 c(Cl-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)

B
练习册系列答案
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实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它玻璃仪器有：
玻璃棒，胶头滴管，量筒
玻璃棒，胶头滴管，量筒
．
（2）请选择配制过程所必需的操作先后顺序为
③⑤⑥①②④
③⑤⑥①②④
．
①用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，使混合均匀．
②用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切．
③在天平上先称取干燥烧杯的质量后，称取
2
2
 g  NaOH．
④将容量瓶塞盖紧，反复摇匀．
⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至室温．
⑥将溶液沿玻璃棒注入
500
500
 mL容量瓶
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有
A
A
；偏小的有
BCDEG
BCDEG
；无影响的有
F
F
．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
D、未洗涤溶解NaOH的烧杯；
E、定容时仰视刻度线；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
（1）已知：25℃时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=
7
7
，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是
酸为多元强酸
酸为多元强酸
；强酸强碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=
13
13

（2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
；
②求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）-c（A-）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol/L．
25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010，请回答下列问题：
（1）HA是
弱
弱
酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式
HA?H++A-
HA?H++A-
．
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是
B
B
（填字母）．
A.
c(H+)
c(HA)
 B.
c(HA)
c(A-)
     C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）
（3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2
A
A
．
A．HA多    B．盐酸多      C．二者一样多    D．无法判断
（4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：
实验编号 HA溶液体积（mL） NaOH溶液体积（mL） 混合溶液的pH
甲 20.00 20.00 a
乙        20.00 V 7
丙 20.00 10.00 ＜7
①请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
a
＞
＞
7；V
＜
＜
 20.00；丙组混合液中：c（HA）
＜
＜
c（A-）
②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
．
③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为
c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
．
请回答：（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键
 
能量；则反应：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=
 
（已知键能：H-H为436kJ/mol；Cl-Cl为243kJ/mol；H-Cl为431kJ/mol）．
（2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为
 
kJ/mol．
（3）某小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．请完成以下实验设计表：
实验编号 T/K 催化剂的用量/g 酸性KMnO4溶液的浓度/mol?L-1 实验目的
① 298 0.5 0.010 a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b．实验①和
 
探究温度对反应速率的影响；
c．实验①和④探究
 
对反应速率的影响．
②
 
 		 0.5 0.001
③ 323
 
 0.010
④ 298 0 0.010

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