Question

在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)， 2min达到平衡时，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为0.5molL-1min-1，下列判断不正确的是

A．x=1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50mol/L

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等

Answer 1

A

【解析】

试题分析：根据D的反应速率计算生成D的物质的量为0.5×2×2=2mol。所以有如下数据：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)

起始的物质的量6500

改变的物质的量3122

平衡时物质的量3422

所以有x=2，B的转化率=1/5=20%，平衡时A的物质的量浓度=3/2=1.5mol/l，由于反应中前后气体体积相等，所以压强与反应前相等，所以选A。

考点：化学平衡的计算，转化率。